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Portale della chimica Portale della scienza della composizione, delle proprietà e delle trasformazioni della materia La chimica è quella branca delle scienze naturali che si occupa dello studio, della costituzione e delle proprietà della materia e delle sue trasformazioni. È lo studio delle proprietà e della struttura degli atomi (compresi i loro isotopi stabili e radioattivi), dei composti e delle molecole, nonché delle miscele e soluzioni degli stessi, quali costituenti base della natura e di come essi si combinano per produrre i vari stati della materia che formano noi stessi e tutto ciò che ci circonda. Coordinamento: Progetto Chimica · Baretto di Chimica

«There's plenty of room at the bottom» (Richard Feynman, 1959)

Elemento del giorno Il sodio è l'elemento chimico della tavola periodica degli elementi che ha come simbolo Na (dal latino Natrium) e come numero atomico 11. È un metallo soffice, ceroso, argenteo, reattivo. Appartiene alla categoria dei metalli alcalini che è abbondante nei composti naturali. È altamente reattivo, brucia con una fiamma gialla, si ossida a contatto con l'aria e reagisce violentemente con l'acqua. Come gli altri metalli alcalini, il sodio è soffice, leggero, color bianco argento, reattivo. Non si trova libero in natura. Il sodio galleggia nell'acqua e la riduce rilasciando idrogeno e formando idrossido. Se tritato in una polvere abbastanza fine, il sodio si incendia spontaneamente nell'acqua. Comunque, questo metallo non si infiamma nell'aria sotto i 388 K (114,85 °C). Leggi tutta la voce... Cerca un altro elemento chimico... Composto del giorno L'ammoniaca è un composto dell'azoto di formula chimica NH3. Si presenta come un gas incolore, tossico, dall'odore pungente caratteristico. Molto solubile in acqua, le impartisce una netta basicità. La forma della molecola dell'ammoniaca anidra è tetraedrica deformata; l'atomo di azoto vi compare con ibridazione sp3, occupa la posizione centrale e lega i tre atomi di idrogeno. La base è un triangolo equilatero occupato dai tre atomi di idrogeno mentre il quarto vertice del tetraedro è occupato da una coppia elettronica di non legame (lone pair), che è la principale responsabile di tutte le proprietà della molecola (formazione di legami a idrogeno, basicità secondo Lewis e secondo Bronsted-Lowry, elevata permittività elettrica e momento dipolare, elevata solubilità in acqua). Leggi tutta la voce... Cerca un altro composto chimico... Cerca un composto a partire dalla sua formula molecolare... Reazione del giorno La reazione di Friedel-Crafts è una reazione di sostituzione elettrofila con cui, su un anello aromatico, uno ione idrogeno viene sostituito da un carbocatione (reazione di Friedel-Cratfs alchilica) o da uno ione acile (reazione di Friedel-Cratfs acilica). È una reazione che è stata messa a punto da Charles Friedel e James Crafts nel 1877 e ancora oggi riveste un'enorme importanza nella sintesi industriale di numerosi derivati del benzene e di altri composti aromatici. Reazione di Friedel-Crafts alchilica Leggi tutta la voce... Cerca un'altra reazione chimica... Apparecchiatura/Strumento del giorno Pipette Pasteur Leggi la voce... Cerca un'altra apparecchiatura...

Chimico del giorno Lars Onsager (1968) Lars Onsager (Kristiania, 27 novembre 1903 – Coral Gables, 5 ottobre 1976) è stato un chimico norvegese naturalizzato statunitense vincitore del Premio Nobel per la chimica nel 1968. Figlio di un avvocato, dopo aver completato le scuole secondarie ad Oslo, frequentò l'Istituto norvegese di Tecnologia di Trondheim laureandosi nel 1925 in ingegneria chimica. Nel 1925 giunse alla correzione della teoria di Debye-Hückel sulle soluzioni elettrolitiche in modo da tener conto del moto browniano degli ioni in soluzione, e pubblicò i suoi risultati nel 1926. Fece un viaggio a Zurigo, dove Peter Debye insegnava, e confrontandosi con lui gli disse che la sua teoria era errata. Questi rimase talmente impressionato che lo invitò a diventare suo assistente presso il Politecnico federale di Zurigo dove egli rimase fino al 1928. Nel 1928 si recò negli Stati Uniti per una cattedra presso l'Università Johns Hopkins (JHU) di Baltimora. Alla JHU dovette tenere i corsi base di chimica e divenne presto chiaro che, pur essendo un genio nello sviluppo di teorie, non aveva alcun talento per l'insegnamento. Venne licenziato dal suo incarico dalla stessa JHU dopo solo un semestre. Leggi tutta la voce... Cerca un altro chimico... Categorie Categoria Portale Wikipedia Aiuto Nei riquadri qui sotto, clicca "+" per vedere le voci contenute all'interno di una categoria e "-" per nasconderle. Cliccando sui link, puoi accedere alle relative categorie o voci. ▼ Chimica ► Branche della chimica ► Chimici ► Concetti fondamentali di chimica ► Elementi chimici ► Equazioni nella chimica ► Esperimenti di chimica ► Eventi legati alla chimica ► Fonti energetiche ► Ingegneria chimica ► Letteratura scientifica chimica ► Liste di chimica ► Mineralogia ► Miscele ► Organizzazioni di chimica ► Reazioni chimiche ► Rischio chimico e prevenzione ► Specie chimiche ► Storia della chimica ► Tecnologie chimiche ► Lavoro sporco - chimica ► Wikipedia:Libri di chimica ► Servizio - chimica ► Voci in vetrina - chimica   Chimica   Allulosio   Antiferroelettricità   Autoaccelerazione   Irbm Science Park   Butilacrilato   Chimica con le microonde   Cronologia della chimica   Diagramma di Bjerrum   Diesel exhaust fluid   Equazione di Avrami   Filosofia della chimica   Gomma SBS   Microfluidica su carta   Poliacrilato   Polibutilene   Polimerizzazione vivente   Polimetilacrilato   Principio di Thomsen-Berthelot   Sabbia magica   Scienza centrale   Solfonato   Triossido Cerca su it.wikipedia con il motore di ricerca Visualizza immagini sulla chimica a caso. Visualizza una voce sulla chimica a caso. Altri progetti Altri progetti Wikiquote Wikibooks Wikizionario Wikinotizie Wikimedia Commons Wikiquote contiene citazioni sulla chimica Wikibooks contiene testi o manuali di chimica Wikizionario contiene il lemma di dizionario «chimica» Wikinotizie contiene notizie di attualità sulla chimica Wikimedia Commons contiene immagini o altri file sulla chimica Portali correlati Agricoltura Biografie Biologia Ecologia e Ambiente Elettrochimica Elettrotecnica Energia Fantascienza Fisica Ingegneria Matematica Materiali Medicina Metrologia Microbiologia Mineralogia Premi Nobel Scienza e tecnica

Tavola periodica Gruppo → 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Periodo ↓ 1 1 H 2 He 2 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 3 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 4 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr 5 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 6 55 Cs 56 Ba 57 La * 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 7 87  Fr  88 Ra 89 Ac ** 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 Ds 111 Rg 112 Cn 113 Nh 114 Fl 115 Mc 116 Lv 117 Ts 118 Og * Lantanoidi 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb 71 Lu ** Attinoidi 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No 103 Lr Serie chimiche della tavola periodica Metalli alcalini Metalli alcalino terrosi Lantanoidi Attinoidi Elementi di transizione Metalli del blocco p Semimetalli Non metalli Alogeni Gas nobili Legenda per i colori dei numeri atomici: gli elementi numerati in blu sono liquidi a T = 298 K e p = 100 kPa; quelli in verde sono gas a T = 298 K e p = 100 kPa; quelli in nero sono solidi a T = 298 K e p = 100 kPa; quelli in rosso sono artificiali e non sono naturalmente presenti sulla Terra (sono tutti solidi a T = 298 K e p = 100 kPa). Il tecnezio e il plutonio sono presenti in minime quantità nelle miniere di uranio, nelle giganti rosse e nei resti di supernovae.

«There's even more room at the top» (Jean-Marie Lehn, 1995)

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