Portale:Chimica

Portale della chimica Portale della scienza della composizione, delle proprietà e delle trasformazioni della materia La chimica è quella branca delle scienze naturali che si occupa dello studio, della costituzione e delle proprietà della materia e delle sue trasformazioni. È lo studio delle proprietà e della struttura degli atomi (compresi i loro isotopi stabili e radioattivi), dei composti e delle molecole, nonché delle miscele e soluzioni degli stessi, quali costituenti base della natura e di come essi si combinano per produrre i vari stati della materia che formano noi stessi e tutto ciò che ci circonda. Coordinamento: Progetto Chimica · Baretto di Chimica

«There's plenty of room at the bottom» (Richard Feynman, 1959)

Elemento del giorno Il sodio è l'elemento chimico della tavola periodica degli elementi che ha come simbolo Na (dal latino Natrium) e come numero atomico 11. È un metallo soffice, ceroso, argenteo, reattivo. Appartiene alla categoria dei metalli alcalini che è abbondante nei composti naturali. È altamente reattivo, brucia con una fiamma gialla, si ossida a contatto con l'aria e reagisce violentemente con l'acqua. Come gli altri metalli alcalini, il sodio è soffice, leggero, color bianco argento, reattivo. Non si trova libero in natura. Il sodio galleggia nell'acqua e la riduce rilasciando idrogeno e formando idrossido. Se tritato in una polvere abbastanza fine, il sodio si incendia spontaneamente nell'acqua. Comunque, questo metallo non si infiamma nell'aria sotto i 388 K (114,85 °C). Leggi tutta la voce... Cerca un altro elemento chimico... Composto del giorno Il metano (detto anche impropriamente gas di città, essendo quest'ultimo una miscela di più gas) è un idrocarburo semplice (alcano) formato da un atomo di carbonio e 4 di idrogeno; la sua formula chimica è CH4, e si trova in natura sotto forma di gas. La molecola ha forma tetraedrica; l'atomo di carbonio è al centro di un tetraedro regolare ai cui vertici si trovano gli atomi di idrogeno. Una particolare caratteristica dei legami tra carbonio e i 4 atomi di idrogeno è che il carbonio, nel suo stato elettronico fondamentale (non eccitato), presenterebbe solamente due elettroni di valenza, e di conseguenza avrebbe la possibilità di creare solo due legami. Tuttavia il carbonio forma 4 legami con altrettanti atomi di idrogeno. Significa che durante la formazione dei legami il carbonio, che presenta 4 elettroni nel livello orbitale con numero quantico principale pari a 2, un elettrone viene eccitato (venendogli fornita energia) e di conseguenza il carbonio presenterà un elettrone nell'orbitale 2s, uno nel 2px, uno nel 2py e uno nel 2pz (mentre prima avevamo due elettroni nel 2s, uno nel 2px, uno nel 2py e zero nel 2pz). Leggi tutta la voce... Cerca un altro composto chimico... Cerca un composto a partire dalla sua formula molecolare... Reazione del giorno L'alogenazione è una reazione chimica che causa l'incorporamento di un atomo di un alogeno all'interno di una molecola. Nella sua accezione più generale, l'alogenazione indica una qualsiasi reazione che implica la formazione di un alogeno-derivato. Esempi di reazioni di alogenazione sono: le alogenazioni di alcani le addizioni elettrofile di alogeni a composti insaturi le reazioni di sostituzione elettrofila con alogeno le reazioni che sfruttano l'acidità di α-cheto-composti. Reazione di alogenazione del benzene Leggi tutta la voce... Cerca un'altra reazione chimica... <h2 style="margin:0; background:#cedff2; font-size:120%; font-weight:bold; border:1px solid #a3bfb1; text-stom?sa=Google+Search&domains=it.wikipedia.org&sitesearch=it.wikipedia.org Cerca su it.wikipedia con il motore di ricerca] Visualizza immagini sulla chimica a caso. Visualizza una voce sulla chimica a caso. Altri progetti Altri progetti Wikiquote Wikibooks Wikizionario Wikinotizie Wikimedia Commons Wikiquote contiene citazioni sulla chimica Wikibooks contiene testi o manuali di chimica Wikizionario contiene il lemma di dizionario «chimica» Wikinotizie contiene notizie di attualità sulla chimica Wikimedia Commons contiene immagini o altri file sulla chimica Portali correlati Agricoltura Biografie Biologia Ecologia e Ambiente Elettrochimica Elettrotecnica Energia Fantascienza Fisica Ingegneria Matematica Materiali Medicina Metrologia Microbiologia Mineralogia Premi Nobel Scienza e tecnica

Tavola periodica Gruppo → 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Periodo ↓ 1 1 H 2 He 2 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 3 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 4 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr 5 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 6 55 Cs 56 Ba 57 La * 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 7 87  Fr  88 Ra 89 Ac ** 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 Ds 111 Rg 112 Cn 113 Nh 114 Fl 115 Mc 116 Lv 117 Ts 118 Og * Lantanoidi 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb 71 Lu ** Attinoidi 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No 103 Lr Serie chimiche della tavola periodica Metalli alcalini Metalli alcalino terrosi Lantanoidi Attinoidi Elementi di transizione Metalli del blocco p Semimetalli Non metalli Alogeni Gas nobili Legenda per i colori dei numeri atomici: gli elementi numerati in blu sono liquidi a T = 298 K e p = 100 kPa; quelli in verde sono gas a T = 298 K e p = 100 kPa; quelli in nero sono solidi a T = 298 K e p = 100 kPa; quelli in rosso sono artificiali e non sono naturalmente presenti sulla Terra (sono tutti solidi a T = 298 K e p = 100 kPa). Il tecnezio e il plutonio sono presenti in minime quantità nelle miniere di uranio, nelle giganti rosse e nei resti di supernovae.

«There's even more room at the top» (Jean-Marie Lehn, 1995)

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