Portale:Chimica

Portale della chimica Portale della scienza della composizione, delle proprietà e delle trasformazioni della materia La chimica è quella branca delle scienze naturali che si occupa dello studio, della costituzione e delle proprietà della materia e delle sue trasformazioni. È lo studio delle proprietà e della struttura degli atomi (compresi i loro isotopi stabili e radioattivi), dei composti e delle molecole, nonché delle miscele e soluzioni degli stessi, quali costituenti base della natura e di come essi si combinano per produrre i vari stati della materia che formano noi stessi e tutto ciò che ci circonda. Coordinamento: Progetto Chimica · Baretto di Chimica

«There's plenty of room at the bottom» (trad. «C'è molto spazio in basso», Richard Feynman, 1959)

Elemento del giorno Il berillio è l'elemento chimico della tavola periodica degli elementi che ha come simbolo Be e come numero atomico 4. Il berillio è un metallo alcalino terroso color grigio acciaio, tenace, leggero ma fragile. La relazione diagonale con l'alluminio fa sì che questi due elementi abbiano proprietà simili. È usato principalmente come agente rafforzante nelle leghe (rame-berillio). Il suo numero CAS è 7440-41-7. È da considerarsi un carcinogeno per l'uomo (A1-ACGIH). Il berillio ha uno dei punti di fusione più alti tra i metalli leggeri. Il fattore di elasticità di questo metallo leggero è di circa 1/3 superiore a quello dell'acciaio. Possiede un'eccellente conducibilità termica, è diamagnetico e resiste agli attacchi dell'acido nitrico concentrato. È altamente permeabile ai raggi X, e rilascia neutroni se viene colpito da particelle alfa, emesse per esempio dal radio o dal polonio (circa 30 neutroni per milione di particelle alfa). A temperatura e pressione standard il berillio resiste all'ossidazione se esposto all'aria (anche se la sua capacità di scalfire il vetro è probabilmente dovuta alla formazione di un sottile strato di ossido). Leggi tutta la voce... Cerca un altro elemento chimico... Composto del giorno Il polistirene, o polistirolo, è il polimero dello stirene. È un polimero termoplastico, ovvero può essere fuso e rimodellato, dalla struttura lineare. A temperatura ambiente è una plastica rigida trasparente; oltre i 70 °C, al crescere della temperatura diviene sempre più plastico e scorrevole, inizia a decomporsi alla temperatura di 270 °C. Il polistirolo espanso si presenta in forma di schiuma bianca leggerissima, spesso modellata in sferette o chips, e viene usato per l'imballaggio e l'isolamento. Chimicamente inerte verso molti agenti corrosivi, è solubile nei solventi organici clorurati (ad esempio diclorometano e cloroformio) trielina e in alcuni solventi aromatici (benzene, toluene) solvente nitro, acetone. Leggi tutta la voce... Cerca un altro composto chimico... Cerca un composto a partire dalla sua formula molecolare... Reazione del giorno L'alogenazione è una reazione chimica che causa l'incorporamento di un atomo di un alogeno all'interno di una molecola. Nella sua accezione più generale, l'alogenazione indica una qualsiasi reazione che implica la formazione di un alogeno-derivato. Esempi di reazioni di alogenazione sono: le alogenazioni di alcani le addizioni elettrofile di alogeni a composti insaturi le reazioni di sostituzione elettrofila con alogeno le reazioni che sfruttano l'acidità di α-cheto-composti. Reazione di alogenazione del benzene Leggi tutta la voce... Cerca un'altra reazione chimica... Apparecchiatura/Strumento del giorno Becco di Bunsen Leggi la voce... Cerca un'altra apparecchiatura...

Chimico del giorno Jacobus Henricus van 't Hoff Jacobus Henricus van 't Hoff (Rotterdam, 30 agosto 1852 – Berlino, 1º marzo 1911) è stato un chimico olandese, premio Nobel per la chimica nel 1901. Da ragazzo si interessò alla chimica sperimentale soprattutto degli esplosivi, oltre che alla musica e alla poesia. Studiò chimica pratica all'Università tecnica di Delft dove si distinse per aver completato in due i tre anni del corso classificandosi al primo posto all’esame finale. In questi anni lesse le opere che furono di fondamentale importanza per la sua formazione: il Corso di filosofia positiva di A. Comte, la Storia delle scienze induttive di W. Whewell e il saggio del filosofo e storico francese Hippolyte Adolphe Taine De l’intelligence. Maturò una visione della teoria chimica basata sulle leggi della fisica. Acquisì gli strumenti matematici necessari alla realizzazione di questa visione della chimica all'Università di Leida e quelli della conoscenza chimica a Bonn con F. A. Kekulé von Stradonitz nel periodo 1872-73 e a Parigi con C.A. Wurtz nel 1874. In questo stesso anno, ritornato in Olanda, conseguì il dottorato di ricerca a Utrecht sotto E. Mulder con una dissertazione sugli acidi cianoacetico e malonico intitolata "Contributo alla conoscenza degli acidi cianoacetico e malonico". Leggi tutta la voce... Cerca un altro chimico... Categorie Categoria Portale Wikipedia Aiuto Nei riquadri qui sotto, clicca "+" per vedere le voci contenute all'interno di una categoria e "-" per nasconderle. Cliccando sui link, puoi accedere alle relative categorie o voci. Chimica Branche della chimica Chimici Concetti fondamentali di chimica Elementi chimici Equazioni nella chimica Esperimenti di chimica Eventi legati alla chimica Fonti energetiche Inceneritori Ingegneria chimica Letteratura scientifica chimica Liste di chimica Mineralogia Miscele Organizzazioni di chimica Reazioni chimiche Rischio chimico e prevenzione Specie chimiche Storia della chimica Tecnologie chimiche Lavoro sporco - chimica Wikipedia:Libri di chimica Voci di qualità - chimica Servizio - chimica Voci in vetrina - chimica Chimica Alchide Antiferroelettricità Autoaccelerazione IRBM Science Park Chimica con le microonde Cronologia della chimica Diagramma di Bjerrum Diagramma di Davenport Idrogeno nascente Equazione di Avrami Filosofia della chimica Microfluidica su carta Microincapsulazione Nigari Polimerizzazione vivente Principio di Thomsen-Berthelot Sabbia magica Scienza centrale Stato nascente (chimica) Struttura Markush Cerca su it.wikipedia con il motore di ricerca Visualizza immagini sulla chimica a caso. Visualizza una voce sulla chimica a caso. Altri progetti Altri progetti Wikiquote Wikibooks Wikizionario Wikinotizie Wikimedia Commons Wikiquote contiene citazioni sulla chimica Wikibooks contiene testi o manuali di chimica Wikizionario contiene il lemma di dizionario «chimica» Wikinotizie contiene notizie di attualità sulla chimica Wikimedia Commons contiene immagini o altri file sulla chimica Portali correlati Agricoltura Biografie Biologia Ecologia e Ambiente Elettrochimica Elettrotecnica Energia Fantascienza Fisica Ingegneria Matematica Materiali Medicina Metrologia Microbiologia Mineralogia Premi Nobel Scienza e tecnica

Tavola periodica Gruppo → 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Periodo ↓ 1 1 H 2 He 2 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 3 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 4 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr 5 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 6 55 Cs 56 Ba 57 La * 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 7 87  Fr  88 Ra 89 Ac ** 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 Ds 111 Rg 112 Cn 113 Nh 114 Fl 115 Mc 116 Lv 117 Ts 118 Og * Lantanoidi 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb 71 Lu ** Attinoidi 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No 103 Lr Serie chimiche della tavola periodica Metalli alcalini Metalli alcalino terrosi Lantanoidi Attinoidi Elementi di transizione Metalli del blocco p Semimetalli Non metalli Alogeni Gas nobili Legenda per i colori dei numeri atomici: gli elementi numerati in blu sono liquidi a T = 298 K e p = 100 kPa; quelli in verde sono gas a T = 298 K e p = 100 kPa; quelli in nero sono solidi a T = 298 K e p = 100 kPa; quelli in rosso sono artificiali e non sono naturalmente presenti sulla Terra (sono tutti solidi a T = 298 K e p = 100 kPa). Il tecnezio e il plutonio sono presenti in minime quantità nelle miniere di uranio, nelle giganti rosse e nei resti di supernovae.

«There's even more room at the top» (trad. «C'è ancora più spazio in alto», Jean-Marie Lehn, 1995)

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